resumen disposicion de electrones en los atomos

                 Dispòsiciones de los electrones en los atomos

 

 Los espectros atomicos

     Cuando un elemento absosbe eneergia sufisiente, de una llama o de un arco electrico, por ejemplo, emite energia radiante. la radiacion emitida puede pertenecer al intervalo de la luz visible, aunque esto no tiene que ocurrir siempre.
los espectros de emision son de dos tipos: continuos y descontinuos. en el caso de los ultimos, consiste en una estructura de rayas brillantes sobre un fondo obscuro.
el metodo mas corriente para comprobar si en una determinada substancia se encuentran estos elementos consiste en disolver un poco de esta substancia en agua e introducir acontinuacion un arito de platino en la disolucion.
cuando se quiere obtener na identificacion exacta el metodo visual resulta insuficiente asi, por ejemplo a muchas personas le resulta dificil el distinguir el rojo del litio del rojo del estroncio.
en aquellos trabajos que requieran gran exactitud se acostumbra a obtener una fotografia del espectro, con lo que pueden recojerse radiaciones de longitudes de onda invisibles para el ojo humano.

Espectros de absorcion.

Para las altas temperarturas la mayoria de los solidos se ponen al blanco deslumbrante y emiten radiaciones de todas las longitudes de onda visibles. se dice que esta radiacion da un espectro de emision continua porque no se produce ningun tipo de ausencia de color al hacer pasar la luz atravez del prisma de un espectroscopio.

Periodicidad de las propiedades.

El hecho de que los elementos que poseen propiedades parecidas aparescan segun determinados intervalos en la clasificacion periodica, es una de las mas importantes indicaciones de la existencia de diversos niveles de energia en los atomos

la tabla periodica en forma larga.

desde los tiempos de mendeleiev de han venido proponiendo diversas disposiciones de los elementos-segun piramides, espirales y modelos tridimencionales de diversas formas-.
la firma larga de la tabla periodica se acentua de una manera algo mas clara que la tabla de mendeleiev aquellos cambios en las propiedades que dependen del numero atomico.
existen diesiseis diviciones vertical en grupo o familias puesto que las familias a y b de los grupos I al VIII se encuentran por separado. existen siete fialas horizontales o periodos, acabando cada uno de los seis periodos en un gas noble.

Sub niveles energenticos

Estudios mas profundos y, en especial, las medidas fotograficas de las radiaciones emitidas por los atomois exitados  llevadas a cabo con gran cuidado, han revelado que las energias de los electrones que se encuentran situados dentro de un nivel energetico, difieren una de otras. se hace necesario el postular que dentro de cada nivel deben existir sub niveles energeticos que expliquen la gran cantidad de longitudes de onda de la energia radiante emitida por los atomos exitados. el numero de subniveles que poseen un nivel de energia principal es igual al numero de ese nivel.

mecanica ondulatoria y orbitales
aunque se ha logrado una gran informacion mediante el espectroscopio, que indica que los electrones de los atomos poseen diversas energias y estas energias pueden corresponer  a niveles principales y a diversos sub niveles, estos datos no aportan informacion alguna acerca del movimiento de los electrones de los atomos.
mediante el empleo de los atomos matematicos de la mecanica cuantica, erwin schrodinger, en el año de 1926, pudo calcular la probabilidad de encontrar el electron en la region del espacio que rodea al nucleo.su procedimiento matematico permite describir las regiones del espacio en el entorno del nucleo en las cuales existe una mayor probabilidad de hallar el electron.

Forma de completar los orbitales

Los dos primeros niveles principales de energia  se encuantran separados por una diferiencia de energia bastante grande, en el caso de los niveles principales 3, 4, 5 y siguientes, pueden solaparse las energias